中考化学知识点总结

中考化学知识点总结

总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以使我们更有效率，不妨坐下来好好写写总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编为大家收集的中考化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

中考化学知识点总结1

化学的研究范围，对象，基本化学概念

1.纯净是相对的，不纯是绝对的

2.冰水共存物是纯净物，洁净的'空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

3.干冰不是冰，水银不是银

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

中考化学知识点总结2

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在的最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

(2)磁铁矿(Fe3O4)。

(3)菱铁矿(FeCO3)。

17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

20、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水。

(2)生活污水的任意排放。

(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。

21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)

23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

28、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色。

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体。

(2)氢氧化铜沉淀。

(3)硫酸铜溶液。

30、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

33、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品。

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。

(3)不尝药品的味道。

34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

35、工业三废：废水、废渣、废气。

36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

中考化学方程式

一、 化合反应

1、 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4

3、 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3

4、 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O

5、 红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5

6、 硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2

7、 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2

8、 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO

9、 二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO

10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2

11、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 +H2O ===H2CO3

12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + ……此处隐藏10692个字……3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐+盐——————————两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O =H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO + H2O =Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水：

Na2O + H2O = 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O = H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

中考化学知识点总结14

1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2+H2O=H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

2.碳酸不稳定分解(分解反应)

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;

(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

3.灭火器的`反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的

4.金属和水的反应(置换反应)

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

5.水与非金属的反应(置换反应)

C+H2O=CO+H2↑

6.水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

7.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

8.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

9.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

中考化学知识点总结15

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反响的.根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有复原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反响。

20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各局部的性质相同。溶液不肯定是无色的。